Κρυωνάς Βασίλης

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ΜΕΡΟΣ 1^ο 

 

1^οΈστω ότι ένα καθαρό υγρό σώμα μάζας m και όγκου V/2, έχει πυκνότητα d. Αν πάρουμε διπλάσιο όγκο από αυτό τότε η πυκνότητα του σώματος θα είναι:

            α. διπλάσια          β. τριπλάσια          γ. ίδια             δ. υποδιπλάσια

 

2^οΔίνονται τα στοιχεία: ₂₀Ca και ₁H. Κάτω από κατάλληλες συνθήκες τα στοιχεία αυτά αντιδρούν. Ο δεσμός που σχηματίζεται ανάμεσά τους είναι:

          α. ομοιοπολικός    β. ημιπολικός     γ. ετεροπολικός         δ. μεταλλικός

 

 

απαντώνται στη φύση είναι: 80% και 20% αντίστοιχα. Η σχετική ατομική μάζα του στοιχείου Α θα είναι:

         α. 2x+1               β. 2x+0,4         γ. 2x+0,8         δ. 2x+0,2

 

4^οΣτοιχείο ₁₅Χ σχηματίζει με το ₁₂Mg την ακόλουθη ένωση:

                α. MgΧ                     β. Mg₂X₃                        γ. Mg₃X₂                   δ. MgX₂

 

5^οΤο CO₂ είναι ένα από τα αέρια που συμβάλλουν στο Φαινόμενο του Θερμοκηπίου. Η θέση του C (άνθρακα) και του Ο (οξυγόνου) στον Περιοδικό Πίνακα είναι αυτή που φαίνεται παρακάτω. 

C

Ο

 

Ο δεσμός C=O είναι:

              α. μη πολωμένος ομοιοπολικός                        β. ετεροπολικός δεσμός 

              γ. πολωμένος ομοιοπολικός                              δ. δεν έχω αρκετά δεδομένα

 

6^οΠοια από τις παρακάτω προτάσεις δεν είναι σωστή;

α. Ένα γραμμομόριο μιας χημικής ένωσης αποτελείται από 6,022 10²³ μόρια της χημικής ένωσης

β. Ένα γραμμομόριο μιας χημικής ένωσης ζυγίζει όσο η σχετική μοριακή μάζα σε γραμμάρια

γ. Δύο γραμμομόρια μιας χημικής ένωσης αποτελούνται από 12,044 10²³ μόρια χημικής ένωσης

δ. Ένα γραμμομόριο καθεμιάς χημικής ένωσης καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρα

7^οΚατά το βράσιμο του αβγού η εξωτερική περιοχή του κρόκου πρασινίζει. Αυτό οφείλεται στη μετουσίωση των πρωτεϊνών τόσο της αλβουμίνης όσο και των πρωτεϊνών του κρόκου, οπότε ελευθερώνεται S (θείο), Η (υδρογόνο) και Fe (σίδηρος). Τα στοιχεία αυτά σχηματίζουν Η₂S και FeS στον οποίο οφείλεται και το πρασίνισμα του κρόκου. Το Η₂S είναι αέριο, ενώ ο FeS στερεό. Διάσημοι σεφ προτείνουν μόλις ολοκληρωθεί ο βρασμός, να βουτάμε το αβγό σε κρύο νερό. Η επιστημονική εξήγηση αυτής της πρότασης μαγειρέματος είναι:

α. Να διακόψουμε το επιπλέον μαγείρεμα (λόγω της ήδη αυξημένης θερμοκρασίας του αβγού) αλλά και να απομακρυνθεί το Η₂S το οποίο είναι περισσότερο διαλυτό σε χαμηλές θερμοκρασίες.

β. Με τον τρόπο αυτό θα ανακόψουμε κάθε άλλη χημική αντίδραση

γ. Έτσι σερβίρουμε πιο γρήγορα και δεν θα προλάβει να σχηματιστεί FeS

δ. Η διαλυτότητα του H₂S στο παγωμένο νερό μειώνεται και συνεπώς θα παραμείνει εγκλωβισμένο στην αλβουμίνη  8^οΤρεις φοιτητές συζητούν μεταξύ τους. 

1^ος φοιτητής: Αφού η σχετική ατομική μάζα του Η είναι 1 και του Ο 16, τότε η σχετική μοριακή μάζα του Η₂Ο είναι 18 γραμμάρια 2^ος φοιτητής: 2 mol Η₂Ο περιέχουν 2 mol ατόμων Η

3^ος φοιτητής: Η σχετική μοριακή μάζα του νερού (Η₂Ο) είναι 18, επειδή η σχετική ατομική του Η είναι 1 και του οξυγόνου 16

4^ος φοιτητής: 3 mol υδρογόνου περιέχονται σε 1,5 mol Η₂Ο Ποιού φοιτητή η πρόταση είναι σωστή κατά τη γνώμη σας;

       α. 1^ος φοιτητής       γ. 3^ος φοιτητής 

       β. 2^ος φοιτητής       δ. 4^ος φοιτητής

9^οΠόσα συντακτικά ισομερή έχει η ένωση C₄H₁₀O; 

        α. 5            β.  6                 γ.  7                 δ.  8  

10^οΑέριο μίγμα CH₄, C₂H₄, C₃H₈ και C₅H₁₀ εισέρχεται σε διάλυμα Br₂ σε CCl₄ . Το αέριο μίγμα που εξέρχεται περιέχει:

       α  Όλα τα αέρια                   

β. Κανένα από τα παραπάνω αέρια

γ. CH₄ , C₃H₈

δ. C₃H₈ , C₅H₁₀

11^οΑν η αντίδραση: Α  +  Β  à  Γ  +  Δ είναι εξώθερμη, με ΔΗ= -50kJ και η ενέργεια ενεργοποίησης αυτής είναι: 120kJ. Η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίστροφης αντίδρασης είναι: 

       α. +70 kJ     γ. +170 kJ 

        β. -70 kJ     δ. -170 kJ

12^ο Έστω η αντίδραση αΑ_(g)  +βΒ_(g)  à  γΓ_(g)  +  δΔ_(g), και έστω ο νόμος ταχύτητας:

υ = k [Α]^χ [Β]^ψ, με α≠χ και β≠ψ. Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή;

α. Η αντίδραση είναι απλή

β. Η αντίδραση είναι σύνθετη

γ. Δε γνωρίζουμε, πρέπει να κάνουμε μαθηματικές πράξεις

δ. Δε γνωρίζουμε, πρέπει να κάνουμε πείραμα για να αποφανθούμε

13^οΗ τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας Κ_c, δεν εξαρτάται από:

α. Τους συντελεστές της συγκεκριμένης αντίδρασης

β. Τη φύση των σωμάτων που μετέχουν στην αντίδραση

γ. Τη θερμοκρασία

δ. Τις αρχικές συγκεντρώσεις 14^οΠοια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή:

α. Οι μονάδες της Κ_c είναι σταθερές

β. Οι μονάδες της Κ_c δεν είναι σταθερές και εξαρτώνται από τους συντελεστές

γ. Οι μονάδες της Κ_c δεν είναι σταθερές και εξαρτώνται από την απόδοση της αντίδρασης

δ. Οι μονάδες της Κ_c είναι σταθερές αν τα αντιδρώντα είναι αέρια

15^οΑν η ταχύτητα μιας αντίδρασης στους 12 ^οC είναι υ, η ταχύτητα της ίδιας αντίδρασης στους 52 ^οC θα είναι:

        α. 2υ          β. 4υ             γ. 8υ          δ. 16υ

Θεωρείστε ότι όταν η θερμοκρασία αυξάνεται κατά 10^οC, η ταχύτητα της αντίδρασης διπλασιάζεται.

16^οΗ ζάχαρη είναι ένας δισακχαρίτης της γλυκόζης και της φρουκτόζης με συντακτικό τύπο που φαίνεται στην εικόνα:

 

Κατά την παρασκευή μαρέγκας (ασπράδια αβγού που τα χτυπάμε) και αφού το μίγμα έχει διογκωθεί αρκετά προσθέτουμε μικρή ποσότητα ζάχαρης πριν την ψήσουμε. Αυτό το κάνουμε προκειμένου να εγκλωβίσουμε το νερό στο εσωτερικό της μαρέγκας, χωρίς να εξατμιστεί. Ποια από τις ακόλουθες εξηγήσεις σας φαίνεται ορθή από επιστημονικής πλευράς:

1^η εξήγηση: μεταξύ των μορίων νερού, που περιέχονται στη μαρέγκα και των υδροξυλίων της ζάχαρης, σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου, οι οποίοι συγκρατούν τα μόρια νερού στο εσωτερικό της μαρέγκας και δεν τα αφήνουν να διαφύγουν

2^η εξήγηση: η ενέργεια που προσφέρεται με τη μορφή θερμότητας, καταναλώνεται στη διάσπαση του μορίου της ζάχαρης (ομοιοπολικός δεσμός ανάμεσα στη γλυκόζη και τη φρουκτόζη) και συνεπώς τα μόρια νερού παραμένουν στη μαρέγκα

3^η εξήγηση: το νερό θα μπορούσε να εγκλωβιστεί και με άλλους τρόπους. Τη ζάχαρη τη ρίχνουμε για να γίνει γλυκιά η μαρέγκα

4^η εξήγηση: σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων που υπάρχουν ήδη στη μαρέγκα και η παρουσία της ζάχαρης εμποδίζει τα μόρια να διαφύγουν. Λειτουργεί δηλαδή σαν ένα φιλμ. 

        α. 1^η εξήγηση          β. 2^η εξήγηση      γ. 3^η εξήγηση           δ. 4^η εξήγηση

17^οΓια την αντίδραση 2Α + Β + 3Γ → Ε + 2Κ βρέθηκαν πειραματικά τα ακόλουθα αποτελέσματα: 

Πείραμα	[Α]	[Β]	[Γ]	Ταχύτητα
1	0,1	0,1	0,1	υ
2	0,3	0,2	0,1	2υ
3	0,3	0,1	0,1	υ
4	0,3	0,2	0,2	8υ

 

α.  Η ταχύτητα είναι ανάλογη της συγκέντρωσης του Α.

β.  Η ταχύτητα είναι ανάλογη του τετραγώνου της συγκέντρωσης του Β.

γ.  Το Γ δεν επηρεάζει την ταχύτητα της αντίδρασης.

δ.  Το Α δεν συμμετέχει στο αργό στάδιο.

 

18^οΔίνεται η αντίδραση: Α_(s) + Β_(g)             Γ_(g) + Δ_(g)   (με ΔΗ>0). 

 Η ταχύτητα παραγωγής του Γ αυξάνεται με:

α. τη μείωση της θερμοκρασίας 

β. την αύξηση του όγκου του δοχείου 

γ. την προσθήκη κατάλληλου καταλύτη

δ. προσθήκη περίσσειας σώματος Α

 

19^οΔίνεται η αντίδραση: Α_(s) + Β_(g)       Γ_(g) + Δ_(g)   (με ΔΗ>0). Το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία. Ποιος από τους ακόλουθους παράγοντες θα οδηγήσει στην αύξηση της απόδοσης παραγωγής του σώματος Γ;

α. μείωση της θερμοκρασίας

β. αύξηση του όγκου του δοχείου

γ.  προσθήκη κατάλληλου καταλύτη

δ. προσθήκη σώματος Α σε λεπτότατο διαμερισμό

20^οΗ αμμωνία παρασκευάζεται σύμφωνα με την αντίδραση 

 

                        Ν_2(g)+3H_2(g)          2NH_3(g)  ΔΗ = -22 kcal

 

Για να αυξήσουμε την ποσότητα της παραγόμενης αμμωνίας πρέπει:

α. να αυξήσουμε τη θερμοκρασία

β. να προσθέσουμε καταλύτη

γ. να αυξήσουμε την πίεση

δ. να ελαττώσουμε την πίεση

 

21^οΤο νιτρίδιο του Mg (αζωτούχο Mg) αντιδρά με Η₂Ο και δίνει Mg(ΟΗ)₂ και ΝΗ₃ . Ποια είναι η μεταβολή του Α.Ο. του Ν;

                α. 0                           β. +1                         γ. +3                         δ. +6

 

22^οΠοια από τις ακόλουθες ενώσεις δεν αντιδράμε Να;

                α. Μεθανόλη                 γ. αιθένιο 

               β. προπίνιο                    δ. αιθίνιο

 

23^οΠοια από τις παρακάτω ενώσεις αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου και δίνει κάτοπτρο αργύρου;

               α. προπανόνη               γ. αιθανάλη 

                β. αιθανόλη                  δ. αιθανικό οξύ

 

24^οΓια την αντίδραση Α_(s) + 2Β_(g)                    Γ_(g) + 2Δ_(g) ισχύει:

α. Κ_P = K_c (RT)^-1

β. Κ_P = K_c RT

γ. Κ_P = K_c (RT)²

δ. Κ_P = K_c  

 

25^οΜια αντίδραση έχει ΔΗ = -60 kJ και ενέργεια ενεργοποίησης 35 kJ. Ένας καταλύτης υποβιβάζει την ενέργεια ενεργοποίησης κατά 10 kJ. Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίθετης αντίδρασης παρουσία αυτού του καταλύτη;

                α.   -35kJ                      γ.   +85 kJ 

               β.   +45 kJ                    δ.   -95 kJ

 

26^οΗ σταθερά της ταχύτητας της αντίδρασης xA à...  είναι 3 mol L^-1 s^-1 . Η αντίδραση είναι:

               α. πρώτης τάξης       β. μηδενικής τάξης    γ. δεύτερης τάξης      δ. τρίτης τάξης

 

27^οΠοιο από τα παρακάτω διαλύματα απαιτεί το μικρότερο όγκο διαλύματος ΗCl 0,1M για την πλήρη εξουδετέρωσή του;

α. 50 ml Ca(OH)₂ 0,2M

β. 100 ml Ca(OH)₂ 0,1M

γ. 100 ml NaOH 0,2M

δ. 50 ml NaOH 0,1M

 

28^οΟ όγκος διαλύματος θειικού οξέος 0,5 mol · L^-1, που απαιτείται για πλήρη αντίδραση με

10 g ανθρακικού ασβεστίου, σύμφωνα με την παρακάτω αντίδραση:  CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) à CaSO₄ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)  είναι:

               α. 100 cm³               β. 200 cm³                γ. 300 cm³                δ. 400 cm³

 

 

29^οΜε δεδομένες τις αντιδράσεις: 

S(s) +  3/2Ο₂(g) à SΟ₃(g) ΔΗ=-395 kj·mol^-1

SO₂(g) +  1/2O₂ (g) à SO₃ (g) ΔΗ=-98 kJ·mol^-1

Η ΔΗ της αντίδρασης (σε kJ·mol^-1) S(s) + O₂(g) à SO₂ (g) είναι:

                α. -297                     β. +297                     γ. -493                      δ. +493

 

30^οΘεωρήστε την ακόλουθη χημική ισορροπία σε κλειστό δοχείο στους 350⁰C SO₂(g) + Cl₂ (g)  SO₂Cl₂ (g) ΔΗ=-85 kJ

Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι ορθή;

α. μείωση της θερμοκρασίας αυξάνει την ποσότητα SO₂Cl₂ (g) στο δοχείο

β. αύξηση του όγκου του δοχείου μειώνει την ποσότητα SO₂Cl₂ (g)

γ. αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ποσότητα του SO₂Cl₂ (g)

δ. προσθήκη καταλύτη αυξάνει την ποσότητα του SO₂Cl₂ (g)

 

31^οΤο όνομα της παρακάτω ένωσης είναι:

 

α. 3,3,4-τριμέθυλοεξάνιο

β. 3,4,4-τριμέθυλοεξάνιο

γ. 4-αίθυλο-3,4-διμέθυλοπεντάνιο 

δ. 2-αίθυλο-2,3-διμέθυλοπεντάνιο

32^ο Αναμειγνύονται200g διαλύματος HCl 20% w/w με 300g διαλύματος HCl 30% w/w . Το διάλυμα που προκύπτει έχει περιεκτικότητα % w/w :

                α. 25%                     β. 50%                            γ. 24%                      δ. 26%

 

33^οΤρία διαφορετικά οξείδια του αζώτου, καθένα από τα οποία περιέχει 7g αζώτου, ζυγίζουν αντίστοιχα 15g, 23g και 19g. Οι μοριακοί τύποι των οξειδίων, είναι αντίστοιχα:

               Α. NO, N₂O₃, N₂O₅                                   B. NO, NO₂, N₂O₃

               Γ. N₂O, NO₂, N₂O₅                                   Δ. NO₂, N₂O₃, N₂O₅

 

34^οΗ σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης N₂O₄(g)  2NO₂(g) είναι 6,1·10^-3 στους 25⁰C.

Στην ίδια θερμοκρασία, η σταθερά ισορροπίας της αντίδρασης:

NO₂(g)  1/2 N₂O₄(g) είναι:

                α. 327                      β. 164                      γ. 12,8                      δ. 3,05·10^-3

 

35^οΠοιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων ανήκουν στην ίδια ομόλογη σειρά;

               α. CH₃COOH και HCOOCH₃                    β. CH₃OHκαι C₂H₅OH

               γ. C₂H₄ και C₂H₆                                       δ. C₂H₅Cl και C₂H₄Cl₂

 

 

 

 

 

36^οΠαρακάτω δίνεται μια τρισδιάστατη αναπαράσταση ενός μορίου μιας οργανικής ένωσης.

 

Ποια από τις προτάσεις είναι σωστή;

α. Η ονομασία της ένωσης είναι 2-μέθυλο πεντάνιο

β. Η ένωση είναι ακόρεστη

γ. Ένα από τα ισομερή της ένωσης είναι το πεντάνιο

δ. Το σημείο ζέσης της ένωσης είναι υψηλότερο του πεντανίου

 

37^οΗ αντίδραση που πραγματοποιείται για να φουσκώσει ο αερόσακος ενός αυτοκινήτου σε

περίπτωση σύγκρουσης, είναι:  2NaN₃(s) à 2Na(s) + 3N₂(g)

Πόσα mol αζώτου παράγονται από τη διάσπαση 2,52mol ΝaN₃(s);

               α. 1,68                      β. 2,52                      γ. 3,78                      δ. 7,56

 

38^οΠοιο από τα παρακάτω σώματα δεν μπορεί να δράσει ως οξειδωτικό; α.  Cr2O72-

β.  F₂

γ.  I^-

δ.  HNO₃

 

39^ο  Στην αντίδραση: 3Cl₂  + 6ΚΟΗ à 5ΚCl + ΚClΟ₃ + 3Η₂    

α.  Το Cl ανάγεται και το Ο οξειδώνεται

β.  Το Cl ανάγεται και το Η οξειδώνεται

γ.  Το Cl και ανάγεται και οξειδώνεται

δ.  Το Κ ανάγεται και το Ο οξειδώνεται

 

40^ο8,4g άλατος του τύπου MHCO₃ αντιδρούν με περίσσεια διαλύματος HCl και ελευθερώνονται 2,24 L CO₂ (STP). Η Ar του Μ είναι:

                α. 32                         β. 84                         γ. 23                         δ. 21

 

 

 

 

 

ΜΕΡΟΣ 2^ο 

 

ΑΣΚΗΣΗ 1^η 

Το μεθανικό οξύ (HCOOH) μπορεί να οξειδωθεί προς CO₂ από KMnO₄ παρουσία H₂SO₄ . α. Να βρεθεί ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στο HCOOH και στο CO₂ .

Μίγμα μεθανικού οξέος και αιθανικού οξέος διαλύεται πλήρως σε νερό και δημιουργείται 1L διαλύματος Δ1.

500mL του Δ1 απαιτούν για την πλήρη εξουδετέρωση τους 300mL διαλύματος ΝaOH 0,5Μ. Άλλα 500mL του Δ1 απαιτούν για την πλήρη οξείδωση τους 200mL διαλύματος KMnO₄ 0,1Μ παρουσία H₂SO₄ .

β. Να βρεθεί πόσα mol κάθε οξέος περιέχονται στο 1L διαλύματος Δ1.

 

ΑΣΚΗΣΗ 2^η 

Η σταθερά Χημικής Ισορροπίας (Kc) της αντίδρασης, η οποία παρουσιάζεται από την  παρακάτω χημική εξίσωση, είναι ίση με 9 στους 450^ο C.

             

                              H2 (g) + I2 (g)      2HI(g)                    

 

Σε κενό δοχείο όγκου 10 L και σε θερμοκρασία 450^ο C εισάγονται 4g H₂ , 508g I₂ και 512g HI. 

α. Τι θα συμβεί;

β. Ποιες θα είναι οι ποσότητες (σε mol) των σωμάτων στην ισορροπία;

γ. Αν θερμάνουμε το μίγμα ισορροπίας στους 727^ο C, ποια θα είναι η ολική πίεση στο δοχείο;